弱酸制强酸(弱酸制强酸的特例高中化学)

2023-06-07 富美财经 浏览量:

电离方程式和离子方程式

1、电离:

电解质在水中或熔融状态下离解成相应的离子的过程称为电离,电解质电离的表示方法用电离方程式表示。

电离一般指在水中电离,用“=”或“”书写,若在熔融状态下电离,则需在箭头上标注熔融“”

(1)强电解质的电离为完全电离,用“=”表示

a、强酸强碱的书写如下:

H2SO4=2H++SO42-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

b、盐的书写方法如下:

Na2SO4=2Na++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-

【注意】

a、熔融状态下只破坏离子键:

NaHSO4Na++HSO4-

b、弱酸的酸式酸根(HSO3-、HCO3-)在水中不完全电离:

NaHCO3=Na++HCO3-

c、强酸的酸式酸根(HSO4-)在水中完全电离:

NaHSO4=Na++H++SO42-

(2)弱电解质的电离为不完全电离,电离程度很小用“

”表示

a、弱酸:多元弱酸的电离分布进行,且第一步要远大于第二步

H2CO3H++HCO3-;HCO3-H++CO32-

b、弱碱:多元弱碱的电离高中认为一步完成

Al(OH)3Al3++3OH-

c、极少部分盐(醋酸铅、氯化汞、硫氰化铁)

(CH3COO)2Pb2CH3COO-+Pb2+

d、水:水也是一种极弱的电解质

H2OH++OH-

2、离子方程式

有离子参与的反应称为离子反应,离子反应一般朝着降低离子浓度的方向进行,离子反应可以用离子方程式表示,离子方程式能够更好的表示出化学反应的实质。离子方程式的书写如下:

(1)正确书写化学方程式。(以大理石和稀盐酸反应为例)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(2)只把可溶性强电解质拆写成离子符号。

CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑

(3)删去方程式两边相同的离子。

CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑

(4)检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒。

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

【注意】

a、化学方程式的书写要遵循反应事实,不能臆造化学反应,如:Cu+2H+=Cu2++H2↑(错)

b、只有可溶性强电解质可以拆成离子,其余均不拆,且

①拆写时注意系数和下标,如2HCl应拆为2H++2Cl-而不是2H++Cl-;H2SO4应拆为2H++SO42-而不是H++SO42-;

②可溶性是按实际发生原则,如石灰乳是不拆的,石灰水需要拆成离子;

③如弱酸的酸式根离子不能分开写(如HCO3-),而强酸的酸式根离子要拆开写(如NaHSO4写成离子形式:Na+ + H+ + SO42-)。

c、要遵循元素原子守恒及电荷守恒,若是氧化还原反应要遵循电子守恒;

d、最终式子系数要满足最简整数比。

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