弱酸制强酸(弱酸制强酸的特例高中化学)

电离方程式和离子方程式

1、电离：

电解质在水中或熔融状态下离解成相应的离子的过程称为电离，电解质电离的表示方法用电离方程式表示。

电离一般指在水中电离，用“=”或“⇌”书写，若在熔融状态下电离，则需在箭头上标注熔融“”

（1）强电解质的电离为完全电离，用“=”表示

a、强酸强碱的书写如下：

H2SO4=2H++SO42-

Ba（OH）2=Ba2++2OH-

b、盐的书写方法如下：

Na2SO4=2Na++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-

【注意】

a、熔融状态下只破坏离子键：

NaHSO4Na++HSO4-

b、弱酸的酸式酸根（HSO3-、HCO3-）在水中不完全电离：

NaHCO3=Na++HCO3-

c、强酸的酸式酸根（HSO4-）在水中完全电离：

NaHSO4=Na++H++SO42-

（2）弱电解质的电离为不完全电离，电离程度很小用“

”表示

a、弱酸：多元弱酸的电离分布进行，且第一步要远大于第二步

H2CO3⇌H++HCO3-；HCO3-⇌H++CO32-

b、弱碱：多元弱碱的电离高中认为一步完成

Al(OH)3⇌Al3++3OH-

c、极少部分盐（醋酸铅、氯化汞、硫氰化铁）

（CH3COO）2Pb⇌2CH3COO-+Pb2+

d、水：水也是一种极弱的电解质

H2O⇌H++OH-

2、离子方程式

有离子参与的反应称为离子反应，离子反应一般朝着降低离子浓度的方向进行，离子反应可以用离子方程式表示，离子方程式能够更好的表示出化学反应的实质。离子方程式的书写如下：

（1）正确书写化学方程式。（以大理石和稀盐酸反应为例）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）只把可溶性强电解质拆写成离子符号。

CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑

（3）删去方程式两边相同的离子。

CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑

（4）检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒。

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

【注意】

a、化学方程式的书写要遵循反应事实，不能臆造化学反应，如：Cu+2H+=Cu2++H2↑（错）

b、只有可溶性强电解质可以拆成离子，其余均不拆，且

①拆写时注意系数和下标，如2HCl应拆为2H++2Cl-而不是2H++Cl-；H2SO4应拆为2H++SO42-而不是H++SO42-；

②可溶性是按实际发生原则，如石灰乳是不拆的，石灰水需要拆成离子；

③如弱酸的酸式根离子不能分开写（如HCO3－），而强酸的酸式根离子要拆开写（如NaHSO4写成离子形式：Na+ + H+ + SO42－）。

c、要遵循元素原子守恒及电荷守恒，若是氧化还原反应要遵循电子守恒；

d、最终式子系数要满足最简整数比。